КАЛЕНДАРЬ Январь Февраль Март Апрель Май Июнь Июль Август Сентябрь Октябрь Ноябрь Декабрь РЕКЛАМА BFU in Telegram. Чистые вещества и смеси веществ. Простые и сложные вещества. Синтез и анализ веществ. Атомы и химические элементы. Распространенность элементов в природе. Основы количественных расчетов в химии Закон сохранения массы. Количество вещества - моль. Уравнение состояния идеального газа. Способы выражения концентрации вещества в ратворе. Расчеты в объемном анализе. Стехиометрические расчеты по уравнениям реакций. Энергетика и направление химических реакций Внутренняя энергия. Строение атома Развитие теории строения атома. Ядро и электронная оболочка атома. Строение электронной оболочки атома. Квантово-механическое объяснение строения атома. Энергетические подуровни многоэлектронного атома. Принципы построения электронной оболочки. Периодическая система химических элементов Периодический закон. Строение атома и Периодический закон. Валентность элементов и Периодическая система. Свойства элементов и Периодическая система. Значение Периодического закона и Периодической системы. Химическая связь Типы химической связи. Общее понятие о ковалентной связи. Ковалентные связи в молекулах и атомных кристаллических решетках. Ковалентные связи с участием атома углерода. Образование ковалентной связи при участии неподеленных электронных пар. Связь в комплексных соединениях. Реакции в неорганической химии. Электролитическая диссоциация Классификация реакций. Основания, кислоты, соли в теории электролитической диссоциации. Основные понятия и определения. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах. Протонная теория кислот и оснований. Кислотно-основные реакции в водных растворах. Важнейшие кислотно-основные реакции в трактовке по протонной теории. Принципиальные различия гальванического элемента и электролизера. Электролиз в водном растворе. Электролиз с растворимым анодом. Скорость химических реакций Обратимые реакции. Кинетический вывод закона действующих масс. Факторы влияющие на химическое равновесие. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов. Li Na K Rb Cs Fr Общая характеристика элементов IA группы. Be Mg Ca Sr Ba Ra Общая характеристика элементов IIA группы. B Al Ga In Tl Общая характеристика элементов IIIA группы. C Si Ge Sn Pb Общая характеристика элементов IVA группы. N P As Sb Bi Общая характеристика элементов VA группы. O S Se Te Po Общая характеристика элементов VIA группы. F Cl Br I At Общая характеристика элементов VIIA группы. He Ne Ar Kr Xe Rn Общая характеристика элементов VIIIA группы. Cu Ag Au Общая характеристика элементов IБ группы. Zn Cd Hg Общая характеристика элементов IIБ группы. Sc Y Общая характеристика элементов IIIБ группы. La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Общая характеристика лантаноидов. Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Общая характеристика актиноидов. Ti Zr Gf Rf Общая характеристика элементов IVБ группы. V Nb Ta Db Общая характеристика элементов VБ группы. Cr Mo W Sg Общая характеристика элементов VIБ группы. Mn Tc Re Bh Общая характеристика элементов VIIБ группы. Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt Общая характеристика элементов VIIIБ группы. Классификация органических реакций по их механизму. Нефть Виды и происхождение нефти. Добыча и переработка нефти. Уголь Виды и происхождение угля. Ациклические кислородсодержащие соединения Спирты. Ациклические галогенсодержащие соединения Алкилгалогениды. Ациклические азотсодержащие соединения Амины. Ациклические серосодержащие соединения Тиолы. Алициклические соединения Циклоалканы и их производные. Терпены и их производные. Ароматические соединения Ароматические ситемы. Спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. Гетероциклические соединения Простейшие гетероциклы. Биохимические классы веществ Белки. Органические продукты специального назначения Органические красители. Высокомолекулярные органические материалы Пластмассы. Плотность водных растворов Плотность водных растворов кислот. Плотность водных растворов щелочей. Плотность водных растворов неорганических солей. Плотность водных растворов органических веществ. Термодинамические величины простых и сложных веществ. Достижения экспериментальной физики к концу XIX в. Французский физик Беккерель в г. Позднее в г. Склодовсткой-Кюри, которые объяснили наблюдаемое излучение естественной радиоактивностью. Они открыли в урановых рудах два новых и более мощных источника излучения, чем сам уран. Ими оказались радиоактивные элементы полоний и радий. Было найдено, что радий претерпевает многоступенчатый спонтанный распад, который заканчивается образованием стабильного свинца. Поскольку атомы свинца качественно отличаются от атомов радия, такое превращение элементов можно объяснить только тем, что атомы обоих элементов построены из одинаковых, более мелких, чем сами атомы, частиц. Это послужило основанием для глубокого теоретического и экспериментального изучения строения атома. Первым основополагающим достижением в области изучения внутреннего строения вещества было создание модели атома английским физиком Резерфордом в г. По Резерфорду, атом состоит из ядра , окруженного электронной оболочкой. Датский физик теоретик Бор использовал представления Резерфорда и созданную немецким физиком Планком г. Приняв, что электроны - это частицы, он описал атом как ядро, вокруг которого на разных расстояниях движутся по круговым орбитам электроны. Следующий этап в становлении квантовой теории строения атома начался с теоретического обоснования французским ученым де Бройлем двойственной природы материальных частиц, в частности электрона. Распространив идею Эйнштейна о двойственной природе света на вещество, де Бройль постулировал г. Однако ни одна из созданных моделей полностью не воспроизводит реальную действительность, хотя и является полезной для решения определенных научных задач. Модель атома Бора более десяти лет служила инструментом для трактовки химической связи. Тем не менее представление о том, что электроны движутся по определенным орбитам вокруг ядра, недостаточно точно соответствует реальному их поведению в атоме. Такое представление о способе существования электронов в атоме следует признать упрощенным, заимствованным из теории механики движения твердых макротел, поэтому оно непригодно для объяснения возникновения химической связи между атомати. Современная квантово-механическая, орбитальная модель атома не только абстрактно-математически описывает движение электронов в атоме, но и обеспечивает достаточно наглядное представление о строении электронной оболочки атома.
Сшить комбез с шортами для мальчика
Сочи отдых где лучше остановиться
Как восстановить карту теле 2
Бани сербии на карте
Врач лечащий заболевание почек
Как правильно написать заявление на увольнение украина
Сколько дней длится акклиматизация
Низкая пропускная способность
Как накачать связки на руках
Почтовый клиент инструкция