Карбид кальция и ацетилен - друзья не разлей вода!
Что такое карбид. Свойства карбида. Применение карбида
Лекция 4 алкины
Так многие вспоминают о карбиде, особенно бывшие мальчишки, а ныне, конечно, взрослые мужчины. Они брали камешки на строительных рынках. Покупать не покупали, а так, таскали с развалов и из кузовов грузовиков. Добычу клали в бутылки , заливали водой, закрывали, встряхивали. Оставалось кинуть тару и полюбоваться взрывом. Любовались и белесыми пузырями, которые карбид давал, попадая в лужи. Однако, кому обязаны таким весельем, сорванцы прошлых лет, зачастую не знали. Попробуем ответить на вопрос, кажущийся неважным в детстве. Карбит — не конкретное вещество, а группа соединений элементов с углеродом. Это обязательное условие, исключающее из ряда карбидов галогениды и оксиды углерода. Под электроотрицательностью понимается способность атома сдвигать к себе электроны других веществ. Электротрицательность углерода равна 2,6. Это данные шкалы Полинга. Она выстроена с учетом, что ионность в ковалентной связи делает эту связь прочнее. Получается, электротрицательность вторых элементов в карбидах должна быть меньше 2,6. Большинство подходящих элементов — металлы. Внешне карбиды — кристаллические, как правило, бесцветные, прозрачные вещества. Блеск у них алмазный. Им соединения обязаны углероду, который является основой не только карбидов, но и алмазов. По сути, герои статьи являются бриллиантами , в которых часть атомов замещена другими элементами. Есть и цветные дуэты с углеродом, к примеру, карбид железа. Это всем знакомый цемент. Окрас у соединения серый. Получается, свойства карбидов могут разниться. Пока же, изучим общие характеристики класса соединений. К общим свойствам карбидов относится твердость. Она может быть больше, или меньше, но всегда выше среднего. У некоторых представителей группы показатель близок к корунду и алмазу. Это самые твердые минералы на земле. Особенно отличились карбиды переходных металлов. Это элементы побочных подгрупп периодической системы. У всех переходных металлов есть электроны на d- и f-орбиталях. Обобщает карбиды и высокая температура плавления. Как правило, она выше, чем у входящего в соединение металла. Если он из переходных, размягчение может начинаться лишь при градусов Цельсия. Наиболее тугоплавкими являются карбиды с элементами из ой групп таблицы Менделеева. Где карбид можно понять по структуре соединений. Их решетки, зачастую, дефектны. Это значит, есть отклонения от теоретической схемы, разрывы и смещения. Именно поэтому свойства карбидов могут в , а то и раз разниться с высчитанными по формулам. Так, многие соединения класса устойчивы к коррозии и не растворяются в большинстве кислот. Основных видов карбидов три. Первый — ковалентные соединения. Валентность — предрасположенность к определенному числу химических связей. То есть, у них образуются общие электронные пары. Именно такие лежат в основе ковалентных карбидов. К ковалентным относятся карбиды лишь двух элементов: Оба соединения химически инертны. Их межатомные связи прочны. В итоге, карбиды группы трудно расплавить, — решетка не хочет рушиться. Прочность связи делает оба соединения твердыми. Карбид брома даже соперничает с алмазом. Некоторые образцы углеродного соединения царапают бриллианты, то есть, тверже них. Растворяют ковалентные карбиды лишь плавиковая кислота , концентрированная азотная и царская водка. Окисление карбидов группы происходит лишь при нагреве до градусов. Второй вид карбидов — ионный. Его, так же, именуют солеобразным. Все образованны металлами 1-ой и 2-ой групп таблицы Менделеева. В класс включен и карбид алюминия. Соединения группы разлагаются не только кислотами, но и водой. Он, кстати, довольно токсичен, может разъесть слизистые. Зачем же его завозят на строительные рынки , поймем в следующей главе. При реакции ионных карбидов с водой выделяется водород. В жидкости формируется и выпадает в осадок гидроксид металла. Резкий выброс на поверхность воды водорода и дает то самое пузырение. Третий вид карбидов — ионно-ковалентно-металлические, попросту, металлоподобные. Такие соединения формируются элементами 4-ой, 5-ой, 6-ой, 7-ой групп периодической системы. Если у ковалентных карбидов химическая активность низкая, а у ионных — высокая, то у третьего вида соединений она средняя. Их основа — атомы металла. Атомы же углерода находятся в пустотах между ними. Поэтому, к примеру, карбид вольфрама называют внедренным. Имеется в виду, что углерод внедрился в кристаллическую решетку металла. Такое строение обеспечивает рекордную прочность и высокую температуру плавления. Еще одно известное соединение группы — карбид титана. Карбид титана стал основой безвольфрамовых, но столь же твердых сплавов. К тому же, соединение служит покрытием инструментария, в основном, промышленного и строительного. Такое напыление сводит к минимуму износ деталей и позволяет обрабатывать ими даже самые твердые материалы. Карбид кремния, так же, используют в качестве абразива. В природном виде, коим является минерал муассанит, соединение цениться ювелирами , причем, выше чем близкий по виду и свойствам фианит. Карбид кальция нужен при сварочных работах. Из соединения получают ацетилен. Одного его достаточно для работы аппаратов. Но, есть еще и вода. Карбид кальция вступает с ней в бурную реакцию. Итог — не только пузырьки, нравящиеся детям, но и обилие тепла — еще одного источника энергии. Карбид бора применяют в качестве огнеупора. Температура плавления соединения составляет почти градусов. Прочность карбида позволяет добавлять его в бронежилеты. Защитить материал способен не только от пуль, но и радиации. Поэтому, один из ответов на вопрос, где взять карбид бора, — в защитных экранах, задерживающих излучение. Список карбидов и их роли в жизни общества может занять многие страницы. Соединений несколько десятков и у каждого из них есть применение, причем, не одно. Нет и единственной схемы получения карбидов. Придется ограничиться общими фразами. Однако, и в них есть толика полезной информации. Большинство карбидов именно получают, а не добывают. Первый синтез проведен в начале го столетия. Англичанин по фамилии Дэви получил карбид калия. В ем создали карбид меди. Он оказался неустойчивым, в отличие от третьего синтезированного соединения углерода с железом. Смотря на опытные образцы, ученые не могли понять, где найти карбид за пределами лабораторий. Минералы, в которых металлы соединены с углеродом открыли лишь в начале го века. Кроме муассанита , геологи нашли когенит — смесь карбида кобальта с никелем и железом. Судя по дате открытия карбидных минералов, они не являются распространенными. Поэтому, в промышленных масштабах героев статьи до сих пор синтезируют. Масса карбида может получиться, к примеру, из древесного угля и оксидов металлов. Они преобразуются в карбиды при помощи вольтовой дуги и электрической печи. Карбид кальция купить предлагают примерно за рублей за килограмм. Соединение углерода с бором стоит от та рублей за кило. Купить карбид кремния предлагают примерно по рублей за граммов. То есть, стоимость материала во многом зависит от присутствующего в нем металла, или неметалла. Существует даже карбид золота. Он, кстати, способен взорваться при простом пересыпании порошка. Так что, даже за большую цену, доставить сырье потребителю — задача не из легких. Ваш e-mail не будет опубликован. Оказать помощь в развитии сайта можно так: Александр Степанов Июль 17, Что такое карбид Карбит — не конкретное вещество, а группа соединений элементов с углеродом. Свойства карбида К общим свойствам карбидов относится твердость. Виды карбидов Основных видов карбидов три. Применение карбида Карбид титана стал основой безвольфрамовых, но столь же твердых сплавов. Получение карбидов Большинство карбидов именно получают, а не добывают. Цена карбида Карбид кальция купить предлагают примерно за рублей за килограмм. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Об авторе Карта сайта Сотрудничество Обратная связь Фото Стать автором.
Тебе нужна помощь по школьным предметам? Большинство вопросов получают ответ в течение 10 минут ; Войди и попробуй добавить свой вопрос. Или помоги другим с ответом! Карбидный способ получения метана и ацетилена! Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение от persikovikot Войти чтобы добавить комментарий. Комментарии 1 Отметить нарушение. Узнавай больше на Знаниях! У тебя проблема с домашними заданиями? Мы не только ответим, но и объясним. Качество гарантируется нашими экспертами. Что ты хочешь узнать? Химия 10 баллов 5 часов назад. Химия 5 баллов 6 часов назад. Помогите пожалуйста Как изменится скорость реакции: Химия 8 баллов 6 часов назад. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, сумму всех Химия 5 баллов 7 часов назад. Помогите пожалуйста Какие свойства атомов характеризует величина электроотрицательности? Химия 5 баллов 8 часов назад. Какая масса 20 ного раствора серной кислоты которая необходима для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид железа 3 массой 32 г до железа. Химия 10 баллов 9 часов назад. Могут ли в природе существовать такие массы в а. Химия 15 баллов 11 часов назад. Химия 5 баллов 11 часов назад. Бесплатная помощь с домашними заданиями. О нас Карьера Контакт. Общие вопросы Правила Как получить баллы? Скачай iOS-приложение Скачай iOS-приложение. Скачай для Android Скачай для Android.
Контрольно кассовый аппарат инструкция
Being loved перевод
Ксения бородина секреты красоты
Календарно планы по народному танцу
Почему кул ридер не видит карту памяти