Амины. Классификация, изомерия, номенклатура, получение. Физические и химические свойства (основность, алкилирование, ацилирование, действие азотистой кислоты). Понятие о диаминах.
Химические свойства аминов.
Амины - это... Строение, свойства, классы аминов
Амины вошли в нашу жизнь совершенно неожиданно. Еще недавно это были ядовитые вещества, столкновение с которыми могло привести к смерти. И вот, спустя полтора столетия, мы активно пользуемся синтетическими волокнами, тканями, строительными материалами, красителями, в основе которых лежат амины. Нет, они не стали безопаснее, просто люди смогли их "приручить" и подчинить, извлекая для себя определенную пользу. О том, какую именно, и поговорим далее. Амины — это органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекулах которого водород замещен углеводородными радикалами. Их может быть до четырех одновременно. Конфигурация молекул и количество радикалов определяют физические и химические свойства аминов. Кроме углеводородов, такие соединения могут содержать ароматические или алифатические радикалы, либо их комбинацию. Отличительным признаком данного класса является наличие R-N-фрагмента, в котором R — это органическая группа. В первую группу входят алифатические, или предельные амины, представителями которых являются метиламин и метилэтиламин. А также ароматические - например, анилин или фениламин. Названия представителей второй группы напрямую связаны с количеством углеводородных радикалов. Так, выделяют первичные амины содержащие одну группу азота , вторичные имеющие две группы азота в комбинации с различными органическими группами и третичные соответственно, имеющие три группы азота. Названия третичной группы говорят сами за себя. Допускается составлять название, основой которого будет углерод, а аминогруппу представлять в виде заместителя. Тогда положение ее определяется индексом под обозначением элемента, например, СН 3 СН 2 СН NH 2 CH 2 CH 3. Иногда в верхнем правом углу цифрой указывается порядковый номер углерода. Некоторые соединения до сих пор сохраняют тривиальные, общеизвестные упрощенные названия, такие как анилин, например. Кроме того, среди них могут встречаться такие, что имеют неправильно составленные названия, использующиеся наравне с систематическими, потому что ученым и людям, далеким от науки, так проще и удобнее общаться и понимать друг друга. Вторичный амин, как и первичный, способен образовывать водородные связи между молекулами, хоть и чуть более слабые, чем обычно. Этот факт объясняет более высокую температуру кипения выше ста градусов , присущую аминам, по сравнению с другими соединениями, имеющими аналогичную молекулярную массу. Третичный амин, из-за отсутствия N-H-группы, не способен образовывать водородные связи, поэтому начинает закипать уже при восьмидесяти девяти градусах по Цельсию. При комнатной температуре восемнадцать — двадцать градусов Цельсия только низшие алифатические амины находятся в виде пара. Средние же пребывают в жидком состоянии, а высшие — в твердом. Все классы аминов имеют специфический запах. Чем меньше в молекуле органических радикалов, тем он отчетливей: Амины могут образовывать прочные водородные связи с водой, то есть являются хорошо растворимыми в ней. Чем больше в молекуле присутствует углеводородных радикалов, тем менее она растворима. Как логично предположить, амины — это производные аммиака, а значит, и свойства у них сходные. Условно можно выделить три вида химического взаимодействия, которые возможны у данных соединений. Анилин представляет собой соединение, имеющее свойства, присущие как аминогруппе, так и группе бензолов. Объясняется это взаимным влиянием атомов внутри молекулы. С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные т. Они ниже, чем у алифатических аминов и аммиака. Но с другой, когда аминогруппа оказывает влияние на бензольное кольцо, оно становится, наоборот, более активным и вступает в реакции замещения. Для качественного и количественного определение анилина в растворах или соединениях используется реакция с бромной водой, в конце которой на дно пробирки выпадает белый осадок в виде 2,4,6-триброманилина. Амины встречаются в природе повсеместно в виде витаминов, гормонов, промежуточных продуктов обмена, есть они и в организме животных и в растениях. Кроме того, при гниении живых организмов также получаются средние амины, которые в жидком состоянии распространяют неприятный запах селедочного рассола. Длительное время рассматриваемые нами вещества путали с аммиаком из-за похожего запаха. Но в середине девятнадцатого века французский химик Вюрц смог синтезировать метиламин и этиламин и доказать, что при сгорании они выделяют углеводород. Это было принципиальным отличием упомянутых соединений от аммиака. Так как атом азота в аминах находится в низшей степени окисления, то восстановление азотосодержащих соединений является наиболее простым и доступным способом их получения. Именно он широко распространен в промышленной практике из-за своей дешевизны. Первый метод представляет собой восстановление нитросоединений. Реакция, во время которой образуется анилин, носит название ученого Зинина и была проведена в первый раз в середине девятнадцатого века. Второй способ заключается в восстановлении амидов при помощи алюмогидрида лития. Из нитрилов тоже можно восстановить первичные амины. Третий вариант — реакции алкилирования, то есть введение алкильных групп в молекулы аммиака. Сами по себе, в виде чистых веществ, амины используются мало. Один из редких примеров — полиэтиленполиамин ПЭПА , который в бытовых условиях облегчает затвердение эпоксидной смолы. В основном первичный, третичный или вторичный амин — это промежуточный продукт в производстве различных органических веществ. Самым востребованным является анилин. Он — основа большой палитры анилиновых красителей. Цвет, который получится в конце, зависит непосредственно от выбранного сырья. Чистый анилин дает синий цвет, а смесь анилина, орто- и пара-толуидина будет красной. Алифатические амины нужны для получения полиамидов, таких как нейлон и другие синтетические волокна. Они применяются в машиностроении, а также в производстве канатов, тканей и пленок. Кроме того, алифатические диизоцинаты используются в изготовлении полиуретанов. Из-за своих исключительных свойств легкость, прочность, эластичность и способность прикрепляться к любым поверхностям они востребованы в строительстве монтажная пена, клей и в обувной промышленности противоскользящая подошва. Медицина - еще одна сфера, где применяются амины. Химия помогает синтезировать из них антибиотики группы сульфаниламидов, которые успешно применяют в качестве препаратов второй линии, то есть резервной. На случай, если у бактерий разовьется устойчивость к основным лекарствам. Известно, что амины — это весьма токсичные вещества. Вред здоровью может нанести любое взаимодействие с ними: Смерть наступает от нехватки кислорода, так как амины в частности, анилин связываются с гемоглобином крови и не дают ему захватывать молекулы кислорода. Тревожными симптомами являются одышка, посинение носогубного треугольника и кончиков пальцев, тахипноэ учащенное дыхание , тахикардия, потеря сознания. В случае попадания этих веществ на оголенные участки тела необходимо быстро убрать их ватой, предварительно смоченной в спирте. Делать это надо максимально аккуратно, чтобы не увеличить площадь загрязнения. Если появятся симптомы отравления — обязательно нужно обратиться к врачу. Алифатические амины — это яд для нервной и сердечно-сосудистой систем. Они могут вызвать угнетение функций печени, ее дистрофию и даже онкологические заболевания мочевого пузыря. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Казусы с макияжем у знаменитостей. Почему надо заниматься сексом как можно чаще? Зачем кошки несут убитых животных домой. Как дата рождения определяет всю вашу дальнейшую жизнь. Почему вам необходим регулярный секс. ТОП самых извращенных тенденций красоты. Почему от женщины неприятно пахнет: Почему нельзя обнимать котов? Главная Образование Среднее образование и школы Амины - это Строение, свойства, классы аминов. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Определение Амины — это органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекулах которого водород замещен углеводородными радикалами. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Зачем нужен крошечный карман на джинсах? Все знают, что есть крошечный карман на джинсах, но мало кто задумывался, зачем он может быть нужен. Интересно, что первоначально он был местом для хр Непростительные ошибки в фильмах, которых вы, вероятно, никогда не замечали Наверное, найдется очень мало людей, которые бы не любили смотреть фильмы. Однако даже в лучшем кино встречаются ошибки, которые могут заметить зрител Топ разорившихся звезд Оказывается, иногда даже самая громкая слава заканчивается провалом, как в случае с этими знаменитостями Кажется, молодость создана для экспериментов над внешностью и дерзких локонов.
Масло трансмиссионное atf 3
Университет синергия расписание
Мужчины кончают внутрь женщинам
Тесты по английскому числа
Самые простые платья сшить самим
Рецепты браги для самогона в домашних условиях
Экологические проблемы западной и восточной европы
Проверить зрение в гродно
Сбербанк карты моментум не выдают 2016
Закачка фреонав холодильниксвоими руками видео
Как заправить картридж hp тонером
Способы оценки финансовых рисков
Активация windows 9600
Юлмартв выборге каталог товаровв магазине
150 грамм меда это сколько столовых ложек