= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Химические свойства щелочных металлов
Щелочные металлы и их свойства.
2.2.1. Характерные химические свойства щелочных металлов.
При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды , называемые щелочами. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами , поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами см. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет кроме серебристо-жёлтого цезия , они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий , натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Многие минералы содержат в своём составе щелочные металлы. Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде , кислороду , и иногда даже и азоту Li их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом , кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина , в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. Наиболее спокойно без взрыва реагирует с водой литий:. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидов состава ЭО 3. Все кислородные соединения имеют различную окраску , интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:. Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой , образуя гидроксиды:. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов , с галогенами , серой , азотом , фосфором , углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов , сульфидов , нитридов , фосфидов , карбидов и силицидов:. При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами , образуя интерметаллиды. Активно со взрывом реагируют щелочные металлы с кислотами. При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон , который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:. Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами спиртами с образованием алкоголятов и карбоновыми кислотами с образованием солей:. Качественное определение щелочных металлов. Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет:. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием , магнием , кремнием и др. Чтобы реакция пошла в нужную сторону, образующийся свободный щелочной металл M должен удаляться путём отгонки. Аналогично возможно восстановление цирконием из хромата. Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода , то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород. Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли:. Получаемая таким способом щёлочь была сильно загрязнена содой Na 2 CO 3. Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества , водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях , характерных для оснований — реагируют с кислотами , кислотными и амфотерными оксидами , амфотерными гидроксидами:. Гидроксиды щелочных металлов при нагревании возгоняются без разложения, за исключением гидроксида лития , который так же, как гидроксиды металлов главной подгруппы II группы , при прокаливании разлагается на оксид и воду:. Гидроксид натрия используется для изготовления мыла , синтетических моющих средств , искусственного волокна, органических соединений, например фенола. Важным продуктом, содержащим щелочной металл , является сода Na 2 CO 3. Основное количество соды во всём мире производят по методу Сольве , предложенному ещё в начале XX века. Суть метода состоит в следующем: При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия , называемый питьевой содой:. При прокаливании гидрокарбоната натрия получается кальцинированная , или стиральная , сода Na 2 CO 3 и диоксид углерода , используемый в процессе получения гидрокарбоната натрия:. В отличие от малорастворимой кислой соли NaHCO 3 , гидрокарбонат калия KHCO 3 хорошо растворим в воде , поэтому карбонат калия , или поташ , K 2 CO 3 получают действием углекислого газа на раствор гидроксида калия:. Поташ используют в производстве стекла и жидкого мыла. Литий Li Атомный номер: Натрий Na Атомный номер: Калий K Атомный номер: Рубидий Rb Атомный номер: Цезий Cs Атомный номер: Франций Fr Атомный номер: Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Щелочные металлы Группы химических элементов Подгруппы периодической системы. Нет источников с мая Википедия: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 28 апреля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:. В качестве окислителей могут выступать простые вещества — неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества. С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:. Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:. Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:. На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше Нормальная физиология Биохимические механизмы мышечного сокращения и расслабления. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион: Взаимодействие с неметаллами Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом: Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. Взаимодействие с аммиаком Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:
Расписание электричек ховрино химки на сегодня
Ситуационные задачи по групповой динамике
Тнт где логика с азаматом
Майнкрафт 10 способов затролить друга
Правила моей кухни 4 сезон 46 серия