Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Азот химические свойства/
Химические свойства азота
Азот - это что за вещество? Типы и свойства азота
№7 Азот
Общая характеристика химических элементов подгруппы азота. Содержание в земной коре: Свойства элементов V-A подгруппы. Строение атомов химических элементов. Электронное строение последнего энергоуровня. Формула высшего оксида R 2 O 5. Формула летучего водородного соединения. Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность элементов подгруппы азота равна трем. У атомов элементов подгруппы азота кроме азота - внешний уровень азота состоит только из двух подуровней - 2s и 2p на внешних энергетических уровнях имеются вакантные ячейки d-подуровня, поэтому они могут распарить один электрон с s-подуровня и перенести его на d-подуровень. Таким образом, валентность фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута равна 5. Элементы группы азота образуют с водородом соединения состава RH 3 , а с кислородом оксиды вида - R 2 O 3 и R 2 O 5. Оксидам соответствуют кислоты HRO 2 и HRO 3 и ортокислоты H 3 PO 4 , кроме азота. Азот - неметалл, висмут - металл. От азота к висмуту прочность соединений RH 3 уменьшается, а прочность кислородных соединений возрастает. Наибольшее значение среди элементов подгруппы азота имеют азот и фосфор. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Азот — химический элемент. Из-за наличия трёх неспаренных электронов азот очень активен, находится только в виде соединений. Азот — простое вещество, строение молекулы, физические свойства. Как показано выше, в то время уже было известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках. Малая реакционная способность при обычной температуре. Газ, без цвета, запаха, легче воздуха. С металлами образуются нитриды M x N y. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке дистилляции. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде атм. Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара. Можно также нагревать твердый нитрит аммония: В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения. Осуществите превращения по схеме: Составьте уравнения реакции взаимодействия азота с кислородом, магнием и водородом. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. В одном цилиндре находится газ азот, в другом - кислород, а в третьем - углекислый газ. Как различить эти газы? В некоторых горючих газах содержится в виде примеси свободный азот. Может ли при сгорании таких газов в обыкновенных газовых плитах образоваться оксид азота II. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Галина Пчёлкина, 17 мар. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Формула летучего водородного соединения RH 3.
Карта новотроицка со спутника в реальном времени
Рифы для акустической гитары табы
Стих позволь любить тебя
Свойства азота
Скачать гта сан андреас мультиплеер через торрент
Схема зажигания газ 3307 с коммутатором
Где музей в киев
№7 Азот
Как убрать обвисшие щеки видео
Общая схема метаболизма человека
Химические свойства азота
Расписание электричек с девяткина
Состав сушеных грибов
График работы лисичанского паспортного стола
Химические свойства азота
Сколькоот тюменидо салехарда