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	ALFA 1 Química – Setor 1321 99

	1 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

	H

	Br Kr

	Cl Ar

	N O F Ne

	He

	Xe

	Cs

	Fr

	Hg Rn

	Tc

	Pm

	Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

	K Ca

	Na Mg

	Li Be

	Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se

	Al Si P S

	B C

	Rb Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

	Ba Hf Ta W Re Os Ir

	Ra

	CeLa

	ThAc

	Pr

	Pa

	Nd

	U

	Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

	Pt Au Tl Pb Bi Po At

	Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn FI Lv

	1

	GRUPOS
	Tabela periódica dos elementos*

	P
	E

	R
	ÍO

	D
	O

	S

	2

	3

	4

	5

	6

	7

	1

	2

	3 4 5 6 7 11 128 9 10

	13 14 15 16 17

	18

	Potássio Cálcio

	Sódio Magnésio

	Lítio

	Hidrogênio

	Berílio

	Escândio Titânio Vanádio Crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio

	Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio

	Boro Carbono Nitrogêno Oxigênio Flúor Neônio

	Hélio

	Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio

	Césio Bário Háfnio Tântalio Tungstênio Rênio Ósmio Irídio

	Frâncio Rádio Ruterfórdio

	CérioLantânio

	TórioActínio

	Praseodímio

	Protactínio

	Neodímio

	Urânio

	Promécio

	Netúnio

	Samário

	Plutônio

	Európio

	Amerício

	Gadolínio

	Cúrio

	Térbio

	Berquélio

	Disprósio

	Califórnio

	Hólmio

	Einstênio

	Érbio

	Férmio

	Túlio

	Mendelévio

	Itérbio

	Nobélio

	Lutécio

	Laurêncio

	Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo Bismuto Polônio Astato Radônio

	Dúbnio Seabórgio Bóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio

	19 20

	11 12

	3

	1

	4

	21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

	13 14 15 16 17 18

	5 6 7 8 9 10

	2

	37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

	55 56 72 73 74 75 76 77

	87 88

	5857

	9089

	59

	91

	60

	92

	61

	93

	62

	94

	63

	95

	64

	96

	65

	97

	66

	98

	67

	99

	68

	100

	69

	101

	70

	102

	71

	103

	104 105 106 107 108 109 110 111 112 114 116

	78 79 80 81 82 83 84 85 86

	Série dos Lantanoides

	Série dos Actinoides

	H

	1

	Hidrogênio

	Estado físico nas CNTP:

	Grupo

	Metais

	Não metais

	Gases nobres

	Número atômico (Z)
	Símbolo

	Nome
	Massa atômica

	Sólido
	Líquido
	Gasoso1,01

	1
	Os elementos nesta fronteira, com exceção do alumínio,
	apresentam características de metais e de não metais.

	( ) Número de massa do elemento mais comum.

	* Atualizada em 2013.

	39,1 40,1

	23,0 24,3

	6,94

	1,01

	9,01

	45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8

	27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9

	10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2

	4,00

	85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131

	133 137 178 181 184 186 190 192

	(223) (226) (261)

	140139

	232(227)

	141

	(231)

	144

	(238)

	(145)

	(237)

	150

	(244)

	152

	(243)

	157

	(247)

	159

	(247)

	163

	(251)

	165

	(252)

	167

	(257)

	169

	(258)

	173,0

	(259)

	175,0

	(262)

	195 197 201 204 207 209 (209) (210) (222)

	(262) (266) (264) (277) (268) (271) (272)
	Copernício

	(285)
	Fleróvio

	(289)
	Livermório

	(293)

	Os elementos estão em ordem crescente de números atômicos.
	Na tabela, os elementos estão dispostos em 18 colunas (18 grupos ou famílias) e em 7 linhas (7 períodos).
	Em um período, os elementos possuem o mesmo número de níveis de energia.
	Como tendência geral (há exceções), os elementos de um grupo apresentam a mesma configuração eletrô-
	nica no último nível (nível de valência) e propriedades químicas semelhantes.

	2 ELEMENTOS ARTIFICIAIS

	Z . 92: trans-urânicos (todos).
	Z < 92: cis-urânicos (Tc, At, Fr, Pm).

	Estado físico

	Formam substâncias químicas simples nas condições ambientais (25 °C, 1 atm).
	Gasosas: H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.
	Líquidas: Br e Hg.
	Sólidas: os demais.

	2s

	3s

	4s

	5s

	6s

	7s

	1s

	*

	*

	Elementos representativos

	Elementos de transição

	Elementos de transição interna

	3d

	4d

	5d

	6d

	4f

	5f

	1s

	2p

	3p

	4p

	5p

	6p

	7p

	AULAS 7 e 8 A TABELA PERIÓDICA: ESTRUTURA GERAL

	091a102_1321_QUIMICA_CA1_VERDE.indd 99 12/6/13 1:34 PM



	100 Química – Setor 1321 ALFA 1

	EXERCÍCIOS

	1 (Unicamp-SP) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia:
	“contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação,
	respectivamente, os elementos químicos:

	a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.

	b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, sujo símbolo é Ex.

	c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.

	d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.

	2 Considere a tabela:

	Elementos representativos

	Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18

	Nome Metais
	alcalinos

	Metais
	alcalinoterrosos

	Grupo
	do boro

	Grupo do
	carbono

	Grupo do
	nitrogênio

	Calcogênios Halogênios
	Gases
	nobres

	Nível de valência ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6

	No de elétrons
	de valência 1 2 3 4 5 6 7 8

	Agora determine a qual grupo pertence cada átomo da tabela abaixo:

	Átomo Configuração eletrônica Grupo

	Z 5 19

	Z 5 14

	Z 5 18

	TEXTO PARA AS QUESTÕES 3 A 5

	O trecho abaixo corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos
	verdadeiros símbolos.

	A Q

	I K M

	B D J O R

	C F H L P

	E G N

	3 O calcogênio de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico são, respectivamente:

	a) M e C.

	b) C e M.

	c) O e E.

	d) O e C.

	e) M e E.

	4 Escreva a distribuição eletrônica em subníveis da camada (nível) de valência dos elementos:

	C:
	D:
	M:

	091a102_1321_QUIMICA_CA1_VERDE.indd 100 12/6/13 1:34 PM



	ALFA 1 Química – Setor 1321 101

	5 Sabendo que um átomo do elemento J apresenta 14 nêutrons, determine o número de massa desse ele-
	mento.

	6 Os elementos que constituem certa família da tabela periódica têm números atômicos iguais a 7, 15, X, Y e
	83. Determine os valores de X e de Y e indique que elemento tem o maior raio atômico.
	Dado: para os elementos de uma mesma família, o raio atômico cresce de acordo com o aumento do
	número de níveis.

	091a102_1321_QUIMICA_CA1_VERDE.indd 101 12/6/13 1:34 PM



	102 Química – Setor 1321 ALFA 1

	7 (Fuvest-SP) Um aluno estava analisando a tabela periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos
	químicos que apresentavam propriedades semelhantes.

	H He

	Li Be B C N O F Ne

	Mg Si P S ArNa

	K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

	Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

	Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Pb Bi Po At Rn

	Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg

	Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

	Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

	1

	1

	2

	2

	3
	3

	4

	4

	5

	5

	6

	6

	7

	7
	Al

	Tl

	Cl
	8 9 10 11 12

	13 14 15 16 17

	18

	La

	Ac

	Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente
	associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.

	Números atômicos
	consecutivos

	Reatividades semelhantes
	Mesmo estado físico à
	temperatura ambiente

	a) Pt, Au, Hg H
	2
	, He, Li Cl

	2
	, Br

	2
	, I

	2

	b) Cl, Br, I O
	2
	, F

	2
	, Ne Ne, Ar, Kr

	c) Li, Na, K O
	2
	, F

	2
	, Ne Pt, Au, Hg

	d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr Cl
	2
	, Br

	2
	, I

	2

	e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr

	ORIENTAÇÃO DE ESTUDO

	AULA 7 Leia o capítulo 3 do Livro-texto. Faça os exercícios 1 a 4, 6 e 7, série 2.
	AULA 8 Faça os exercícios 10 a 14, série 2.

	Livro 1 — Unidade I

	Caderno de Exercícios 1

	Tarefa Mínima Tarefa Complementar

	AULA 7 Faça os exercícios 5, 8 e 9, série 2.
	AULA 8 Faça os exercícios 15 a 18, série 2.

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