Решённые задачи на основные понятия химии
Решение задачи на растворы. Задание В13 (2015)
Задачи на растворы и методы их решения
Решение задач на растворы является важным разделом курса химии в современной школе. У многих ребят возникают определенные затруднения при проведении вычислений, связанные с отсутствием представлений о последовательности выполнения задачи. Проанализируем некоторые термины, которые включают в себя задачи на растворы по химии, и приведем примеры готовых решений. Задачи предполагают составление и решение пропорции. Учитывая, что выражается этот вид концентрации в массовых долях, можно определить содержание вещества в растворе. Упомянутая величина является количественной характеристикой раствора, предложенного в задаче. В зависимости от типа задания, необходимо определять новую процентную концентрацию, рассчитывать массу вещества, вычислять объем раствора. Некоторые задачи на концентрацию растворов связаны с определением количества вещества в объеме растворителя. Приведем некоторые задачи на растворы по химии с решением, чтобы показать последовательность действий при их разборе. Для начала заметим, что можно делать рисунки, чтобы понять суть процессов, описываемых в предложенном задании. При желании можно оформлять задачу и в виде таблицы, в которой будут поставлены исходные и искомые величины. Определите процентную концентрацию вещества в новом растворе. Для того чтобы определить искомую величину, обозначим ее через Х. Через пропорцию вычислим количественное содержание вещества в первом растворе: Находим содержание в процентах поваренной соли в полученном растворе исходя из определения данной величины, получаем: Приведем еще один пример задания, связанного с использованием при расчетах математической пропорции. Такие задачи на растворы сначала требуют определить массу чистой меди в исходном сплаве. Для этого можно воспользоваться математической пропорцией. В результате получается, что масса составляет: Выразим массу получаемого сплава, получаем: В задаче содержание металла в процентах в новом сплаве составляет 25 процентов, можно составить математическое уравнение. Разнообразные задачи на растворы включают в тестовые задания для проверки уровня предметных знаний выпускников одинадцатых классов. Приведем некоторые условия и решения заданий такого типа. Масса вещества составит 38,08 грамма. Количество взятой щелочи - 0,68 моль. В условии сказано, что количество алюминия 0,3 моль, следовательно, в недостатке присутствует именно этот металл. Последующие вычисления осуществляем именно по нему. Задачи на растворы такого типа у выпускников вызывают максимальные затруднения. Причина в неотработанности последовательности действий, а также в отсутствии сформированных представлений об основных математических вычислениях. Приведем пример подобного задания, чтобы у ребят не возникало сложностей с его выполнением. Масса вещества, исходя из того, что есть примеси, получается грамма. А при проведении вычислений по данному уравнению, получим, что объем будет равен 89,6 литров. Какие еще предлагаются в школьной программе по химии задачи на растворы? Приведем пример задания, связанного с необходимостью вычисления массы продукта. Продукт реакции составляет в граммах Вычислим раствор перекиси, он составляет ,66 грамма. Масса вещества будет соответствовать ,99 грамма. Вычислим количество моль, оно составит 2, Составляем уравнение химического взаимодействия. Определяем по схеме искомую величину и получаем ,2 граммов. Из ,4 литров при нормальных условиях оксида серы 4 приготовили раствор. Определите массу получившейся соли. Определите массу в граммах осадка. Холрида аммония по массе будет 10 г, по количеству - 0,19 моль. Нитрата серебра взято 10 граммов, что составляет 0, моль. При вычислениях по недосттаку, получим массу соли 8,46 грамма. Для того чтобы справиться со сложными заданиями, которые предлагаются на выпускных экзаменах в девятом и одиннадцатом классе по курсу неогранической химии , необходимо владеть алгоритмами и иметь определенные вычислительные навыки. Кроме того, важно владеть технологией составления химических уравнений, уметь расставлять коэффициенты в процессе. Без таких элементарных умений и навыков даже самая простая задача на определение процентной концентрации вещества в растворе либо смеси, покажется выпускнику трудным и серьезным испытанием. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Как дата рождения определяет всю вашу дальнейшую жизнь. Для чего женщины испытывают оргазм? Как найти инопланетянина среди нас? Почему нельзя обнимать котов? Почему нельзя ставить точки в СМС-сообщениях? Самые опасные продукты на вашей кухне. Признаки рака, на которые люди часто не обращают внимания. Как нужно вести себя с людьми, которых вы не любите? О чем больше всего сожалеют люди в конце жизни. Очаровательная фотосессия мамы пятерняшек. Главная Образование Наука Задачи на растворы и методы их решения. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Процентная концентрация Задачи предполагают составление и решение пропорции. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Что форма носа может сказать о вашей личности? Многие эксперты считают, что, посмотрев на нос, можно многое сказать о личности человека. Поэтому при первой встрече обратите внимание на нос незнаком По крайней мере, вы не хотите краснеть и извин Вы вряд ли сможете удивить или потрясти кого-то, если признаетесь в том, Кажется, молодость создана для экспериментов над внешностью и дерзких локонов. Эти 10 мелочей мужчина всегда замечает в женщине Думаете, ваш мужчина ничего не смыслит в женской психологии? От взгляда любящего вас партнера не укроется ни единая мелочь. И вот 10 вещей
Теоретический выход продукта всегда выше практического. Также для расчётов может использоваться количественный выход: Первый тип задач — Известны масса объём исходного вещества и масса объём продукта реакции. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Записываем краткое условие задачи. Под формулами из дано напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ. Находим количество вещества реагента по формулам. Находим массовую объёмную долю выхода продукта по формуле. Необходимо найти практическую массу объём продукта реакции. Необходимо вычислить массу объём исходного вещества. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода IV объёмом 28,56 л н. Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо. Вычисляем теоретически полученный объём массу и количество вещества продукта реакции, используя формулы: Находим количество вещества реагента по УХР. Определяем массу объём реагента по формуле: Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы IV объёмом 3 л н. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Доля выхода продукта обозначается буквой.
Карта гудауты с улицами
Математика уравнения содержащие модуль
Правила перевода денегс картына карту
Сонник орехи грецкие собирать
Где находится заслонка печки на ваз 2112