Выделение водорода
Получение водорода в домашних условиях
Подготовка к ЕГЭ по химии
В данной статье описаны наиболее популярные способы получения дешевого водорода в домашних условиях. Выделяемый водород более чистый, чем при реакции кислот с активными металлами. Насыпаем в колбу небольшое количество едкого кали либо натра и заливаем 50 мл воды, перемешиваем раствор до полного растворения кристаллов. Далее добавляем несколько кусочков алюминия. Сразу же начнется реакция с выделением водорода и тепла, сначала слабая, но постоянно усиливающаяся. Дождавшись пока реакция будет происходить более активно, аккуратно добавим еще 10г. Так мы значительно усилим процесс. Закупориваем колбу, пробиркой с трубкой ведущей сосуд для сбора газа. Ждем примерно 3 -5 мин. Оксидная пленка, которая покрывающая поверхность алюминия, при контакте с щелочью разрушается. Так как алюминий является активным металлом, то он начинает реагировать с водой, растворяясь в ней, при этом выделяется водород. Водород из алюминия, сульфата меди и пищевой соли. В колбу насыпаем немного сульфата меди медный купорос, продается в любом магазине для сада , и соли соли чуть больше. Добавляем воду и перемешиваем до полного растворения. Раствор должен, окрасится в зеленый цвет, если этого не произошло, добавьте еще небольшое количество соли. Колбу необходимо поставить в чашку наполненной холодной водой, так как при реакции, будет выделятся большое количество тепла. Добавляем в раствор несколько кусочков алюминия. Как происходит выделение водорода? В процессе образуется хлорид меди, смывающий оксидную пленку с метала. Одновременно с восстановлением меди происходит образование газа. Помещаем в пробирку кусочки цинка и заливаем их соляной кислотой. Являясь активным металлом цинк, взаимодействуя с кислотой, вытесняет из нее водород. Пропускаем через раствор воды и проваренной соли электрический ток 12В. При реакции, будет выделятся водород на аноде и кислород на катоде. При получении водорода и последующих экспериментах, соблюдайте технику безопасности. Но так как у неё тут не угольный анод, то тут скорее всего будет дикая смесь выделяться…но кислорода там на выходе не будет он будет получаться из воды, но сразу переходить в кучу соединений с выделяющимся хлором и материалом анода. А какие меры безопасности нужно соблюдать? Я в смысле того, каким должен быть прибор, или скорее всего приспособление для получения водорода, сам электролизер, расширительный бачек,клапан подскажите какой, что еще нужно чтобы не подорваться. Я хочу собрать электролизер на 5 литров, у меня есть блок питания на 12 вольт 20 ампер этого хватит для выделения нормального количества водорода? Хватит, даже более чем! Можно трансформировать до 5 Вольт и пропустить через импульсник, тогда получим экономию электроэнергии, которой хватит куда больше, чем просто 12 Вольт 20 Ампер. И ещё, если сыпать соль, то на положительном электроде кислород выделяться не будет до тех пор, пока вся соль не израсходуется на образование хлора и гидроксида натрия. Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Как вырастить красивый кристалл в домашних условиях. Извлечение золота из радиодеталей. Как сделать горячий лёд. Я попробовал применить эту схему от воров, с питанием 12 вольт и реле 12 вольт. Не работает, так как на выходе было вольта. Заменил сопротивление на 39 ком. Добавил промежуточное устройство сигнализации Оса, и теперь при срабатывании схемы, идёт авто набор мобильного телефона на 2. На котором виден сигнал проникновения на обьект. Плюс прослушивается территория вокруг телефона.. Большое спасибо Вот собрал аж 2 штуки https: Skip to content Top Menu. Мастер-классы Альтернативная энергия Бисероплетение Для дома Для сада и огорода Декоративные украшения Осветительные устройства Фонтаны, пруды Игрушки Луки, арбалеты Моддинг ПК etc Ножи Оптика Подарки и сувениры Девушке Кулинарные сувениры На 8 марта Открытки Оформление подарков Сувениры Поделки из бумаги Поделки к праздникам Новый год, Рождество Пасха Полимерная глина Разное Урашения Браслеты Кулоны, подвески Серьги Химия Шитье Игрушки Тильды Подушки Электроника Строительство и ремонт Материалы и технологии. Водород из алюминия и щелочи. Водород из цинка и соляной кислоты. Добавить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Генерация пароля Логин или E-mail. Где взять магний Ноябрь 8, Люминофор своими руками Сентябрь 14, Как вырастить красивый кристалл в домашних условиях Сентябрь 3, Извлечение золота из радиодеталей Июнь 24, Как сделать горячий лёд Июнь 29, Максим Парусник - Цветомузыка своими руками на светодиодах Интересно! Alex Lytvunenko - Усилитель Ланзар своими руками https: Alex Lytvunenko - Усилитель Ланзар своими руками Большое спасибо Вот собрал аж 2 штуки https: RU, обязательна активная ссылка на ALL-HE.
Выделение водорода таким способом производится при высоких температурах. Наиболее часто принято использовать более простые исходные вещества, которые облегчают извлечение водорода. Например, для пищевых масел. Технология производства данных строительных материалов сегодня достигла совершенства. Водород — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Катион и ядро самого распространённого изотопа водорода 1H — протон. Свойства ядра 1H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ. Некоторые изотопы водорода имеют собственные названия: Простое вещество водород — H 2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Растворим в этаноле и ряде металлов: Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в г. По распространённости в нашей Вселенной водород занимает первое место. Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. Соловьев в году. Промышленные способы получения простых веществ зависят от того, в каком виде соответствующий элемент находится в природе, то есть что может быть сырьём для его получения. Так, кислород, имеющийся в свободном состоянии, получают физическим способом — выделением из жидкого воздуха. Водород же практически весь находится в виде соединений, поэтому для его получения применяют химические методы. В частности, могут быть использованы реакции разложения. Одним из способов получения водорода служит реакция разложения воды электрическим током. Основной промышленный способ получения водорода — реакция с водой метана, который входит в состав природного газа. Она проводится при высокой температуре легко убедиться, что при пропускании метана даже через кипящую воду никакой реакции не происходит:. В лаборатории для получения простых веществ используют не обязательно природное сырьё, а выбирают те исходные вещества, из которых легче выделить необходимое вещество. Например, в лаборатории кислород не получают из воздуха. Это же относится и к получению водорода. Один из лабораторных способов получения водорода, который применяется иногда и в промышленности,- разложения воды электротоком. Газообразный водород может существовать в двух формах модификациях — в виде орто- и пара-водорода. В молекуле ортоводорода т. Разделить аллотропные формы водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1: Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси орто-пара: Без катализатора превращение происходит медленно, что даёт возможность изучить свойства отдельных аллотропных форм. При обычных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Водород — самый лёгкий газ, его плотность во много раз меньше плотности воздуха. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекулы водорода Н довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: Реакциями восстановления называются процессы, в результате которых от соединения отнимается кислород; вещества, отнимающие кислород, называются восстановителями при этом они сами окисляются. А данное определение, исторически первое, сохраняет значение и в настоящее время, особенно в органической химии. Реакция восстановления противоположна реакции окисления. Обе эти реакции всегда протекают одновременно как один процесс: Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами Водород образует с активными металлами гидриды:. Взаимодействие с оксидами металлов как правило, d-элементов Оксиды восстанавливаются до металлов:. При действии водорода на ненасыщенные углеводороды в присутствии никелевого катализатора и повышенной температуре происходит реакция гидрирования:. Водород восстанавливает альдегиды до спиртов: Водород — основной строительный материал вселенной. Это самый распространённый элемент, и все элементы образуются из него в результате термоядерных и ядерных реакций. На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, гигантскими планетами и первичными метеоритами, из чего следует, что во время образования Земля была значительно дегазирована и водород вместе с другими летучими элементами покинул планету во время аккреции или вскоре после неё. Свободный водород H2 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах. В состав минералов водород может входить в виде иона аммония, гидроксил-иона и кристаллической воды. В атмосфере водород непрерывно образуется в результате разложения воды солнечным излучением. Он мигрирует в верхние слои атмосферы и улетучивается в космос. В пищевой промышленности водород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E, как упаковочный газ. Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь - так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2: Жидкий водород при попадении на кожу может вызвать сильное обморожение. В химической промышленности водород используют при производстве аммиака, мыла и пластмасс. В пищевой промышленности с помощью водорода из жидких растительных масел делают маргарин. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в х гг. В наше время дирижабли наполняют газом гелием. Водород используют также в качестве ракетного топлива. Когда-нибудь водород, возможно, будут широко применять как топливо для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар правда, само получение водорода приводит к некоторому загрязнению окружающей среды. Наше Солнце в основном состоит из водорода. Солнечное тепло и свет — это результат выделения ядерной энергии при слиянии ядер водорода. Использование водорода в качестве топлива экономическая эффективность. Важнейшей характеристикой веществ, используемых в качестве топлива, является их теплота сгорания. Из курса общей химии известно, что реакция взаимодействия водорода с кислородом происходит с выделением тепла. Если взять 1 моль H 2 2г и 0,5 моль O 2 16г при стандартных условиях и возбудить реакцию, то согласно уравнению. Поэтому для получения 1 м 3 водорода будет затрачено ,4 кДж энергии. Например, экспериментальная модель Honda FCX 3 поколения с баком водорода л содержит 3,12 кг водорода под давлением 25 МПа проезжает км. Зная стоимость электроэнергии, стоимость газа или бензина, их расход для автомобиля на км легко подсчитать отрицательный экономический эффект перехода автомобилей на водородное топливо. То есть эквивалентное количество метана будет стоить центов. Справка Водород — первый элемент периодической системы элементов. История Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Получение водорода Промышленные способы получения простых веществ зависят от того, в каком виде соответствующий элемент находится в природе, то есть что может быть сырьём для его получения. Она проводится при высокой температуре легко убедиться, что при пропускании метана даже через кипящую воду никакой реакции не происходит: Обычно в лаборатории водород получают взаимодействием цинка с соляной кислотой. В промышленности Электролиз водных растворов солей: Конверсия с водяным паром: В лаборатории Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту: При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: Химические свойства Молекулы водорода Н довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: С сажей взаимодействует при сильном нагревании: Геохимия водорода Водород — основной строительный материал вселенной. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Особенности обращения Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь - так называемый гремучий газ. Использование водорода В химической промышленности водород используют при производстве аммиака, мыла и пластмасс. Технические газы и оборудование
Вред сотовых телефонов презентация
Схема гидравлики кпп к 700
Публичная карта бурятии
Подпрограммы паскаль задачи
Как настроить смарт часы телефон