К оглавлению К предыдущему разделу. Классификация, получение и свойства кислот. Кислотами кислотными гидроксидами с позиции теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. Кислоты классифицируются по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты — азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 , и соляная HCl. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты HNO 3 , H 3 PO 4 и т. Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания —водородная: HCl — хлороводородная кислота, H 2 S е — селеноводородная кислота, HCN — циановодородная кислота. С понижением степени окисления кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: Таблица — Важнейшие кислоты и их соли. Названия соответствующих нормальных солей. Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом: Кислородсодержащие кислоты нередко могут быть получены при непосредственном соединении кислотных оксидов с водой: Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакциям обмена между солями и другими кислотами: В ряде случаев для получения кислот могут быть использованы окислительно-восстановительные реакции: Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями а также с основными и амфотерными оксидами с образованием солей, например: Способность взаимодействовать с некоторыми металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с выделением водорода: С солями, если образуется малорастворимая соль или летучее вещество: Заметим, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем легкость диссоциации по каждой из ступеней падает, поэтому для многоосновных кислот вместо средних солей часто образуются кислые в случае избытка реагирующей кислоты: Частным случаем кислотно-основного взаимодействия являются реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски, что издавна используется для качественного обнаружения кислот в растворах. Так, лакмус изменяет цвет в кислой среде на красный. При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксид и воду лучше в присутствии водоотнимающего P 2 O 5: Кислота Названия соответствующих нормальных солей Название Формула Азотная HNO 3 Нитраты Азотистая HNO 2 Нитриты Борная ортоборная H 3 BO 3 Бораты ортобораты Бромоводородная HBr Бромиды Иодоводородная HI Иодиды Кремниевая H 2 SiO 3 Силикаты Марганцовая HMnO 4 Перманганаты Метафосфорная HPO 3 Метафосфаты Мышьяковая H 3 AsO 4 Арсенаты Мышьяковистая H 3 AsO 3 Арсениты Ортофосфорная H 3 PO 4 Ортофосфаты фосфаты Дифосфорная пирофосфорная H 4 P 2 O 7 Дифосфаты пирофосфаты Дихромовая H 2 Cr 2 O 7 Дихроматы Серная H 2 SO 4 Сульфаты Сернистая H 2 SO 3 Сульфиты Угольная H 2 CO 3 Карбонаты Фосфористая H 3 PO 3 Фосфиты Фтороводородная плавиковая HF Фториды Хлороводородная соляная HCl Хлориды Хлорная HClO 4 Перхлораты Хлорноватая HClO 3 Хлораты Хлорноватистая HClO Гипохлориты Хромовая H 2 CrO 4 Хроматы Циановодородная синильная HCN Цианиды.
Кислоты - это такие химические соединения, которые способны отдавать электрически заряженный ион катион водорода, а также принимать два взаимодействущих электрона, вследствие чего образуется ковалентная связь. В данной статье мы рассмотрим основные кислоты, которые изучают в средних классах общеобразовательных школ, а также узнаем множество интересных фактов о самых разных кислотах. В химии существует множество самых разнообразных кислот, которые имеют самые разные свойства. Химики различают кислоты по содержанию в составе кислорода, по летучести, по растворимости в воде, силе, устойчивости, принадлежности к органическому или неорганическому классу химических соединений. В данной статье мы рассмотрим таблицу, в которой представлены самые известные кислоты. Таблица поможет запомнить название кислоты и ее химическую формулу. Итак, все наглядно видно. В данной таблице представлены самые известные в химической промышленности кислоты. Таблица поможет намного быстрее запомнить названия и формулы. H 2 S - это сероводородная кислота. Ее особенность заключается в том, что она еще и является газом. Сероводород очень плохо растоворяется в воде, а также взаимодействует с очень многими металлами. Сероводородная кислота относится к группе "слабые кислоты", примеры которых мы рассмотрим в данной статье. H 2 S имеет немного сладковатый вкус, а также очень резкий запах тухлых яиц. В природе ее можно встретить в природном или вулканическом газах, а также она выделяется при гниении белка. Свойства кислот очень разнообразны, даже если кислота незаменима в промышленности, то может быть очень неполезна для здоровья человека. Данная кислота очень токсична для человека. При вдыхании небольшого количество сероводорода у человека пробуждается головная боль, начинается сильная тошнота и головокружение. Если же человек вдохнет большое количество H 2 S, то это может привести к судорогам, коме или даже мгновенной смерти. H 2 SO 4 - это сильная серная кислота, с которой дети знакомятся на уроках химии еще в 8-м классе. Химические кислоты, такие как серная, являются очень сильными окислителями. H 2 SO 4 действует как окислитель на очень многие металлы, а также основные оксиды. H 2 SO 4 при попадании на кожу или одежду вызывает химические ожоги, однако она не так токсична, как сероводород. В нашем мире очень важны сильные кислоты. HNO 3 - это всем известная азотная кислота. Она нашла широкое применение в промышленности, а также в сельском хозяйстве. Ее используют для изготовления различных удобрений, в ювелирном деле, при печати фотографий, в производстве лекарственных препаратов и красителей, а также в военной промышленности. Такие химические кислоты, как азотная, являются очень вредными для организма. Пары HNO 3 оставляют язвы, вызывают острые воспаления и раздражения дыхательных путей. Азотистую кислоту очень часто путают с азотной, но разница между ними есть. Дело в том, что азотистая кислота намного слабее азотной, у нее совершенно другие свойства и действие на организм человека. Плавиковая кислота или фтороводород - это раствор H 2 O c HF. Формула кислоты - HF. Плавиковая кислота очень активно используется в алюминиевой промышленности. Ею растворяют силикаты, травят кремний, силикатное стекло. Фтороводород является очень вредным для организма человека, в зависимости от его концентрации может быть легким наркотиком. При попадании на кожу сначала никаких изменений, но уже через несколько минут может появиться резкая боль и химический ожог. Плавиковая кислота очень вредна для окружающего мира. HCl - это хлористый водород, является сильной кислотой. Хлористый водород сохраняет свойства кислот, относящихся к группе сильных. На вид кислота прозрачна и бесцветна, а на воздухе дымится. Хлористый водород широко применяется в металлургической и пищевой промышленностях. Фосфорная кислота H 3 PO 4 - это по своим свойствам слабая кислота. Но даже слабые кислоты могут иметь свойства сильных. Например, H 3 PO 4 используют в промышленности для восстановления железа из ржавчины. Помимо этого, форсфорная или ортофосфорная кислота широко используется в сельском хозяйстве - из нее изготавливают множество разнообразных удобрений. Свойства кислот очень схожи - практически каждая из них очень вредна для организма человека, H 3 PO 4 не является исключением. Например, эта кислота также вызывает сильные химические ожоги, кровотечения из носа, а также крошение зубов. H 2 CO 3 - слабая кислота. Ее получают при растворении CO 2 углекислый газ в H 2 O вода. Угольную кислоту используют в биологии и биохимии. Плотность кислот занимает важное место в теоретической и практической частях химии. Благодаря знанию плотности можно определить концентрацию той или иной кислоты, решить расчетные химические задачи и добавить правильное количество кислоты для совершения реакции. Плотность любой кислоты меняется в зависимости от концентрации. Например, чем больше процент концентрации, тем больше и плотность. Абсолютно все кислоты являются сложными веществами то есть состоят из нескольких элементов таблицы Менделеева , при этом обязательно включают в свой состав H водород. Далее мы рассмотрим химические свойства кислот, которые являются общими:. По своим физическим свойствам кислоты резко отличаются друг от друга. Ведь они могут иметь запах и не иметь его, а также быть в самых разных агрегатных состояниях: Очень интересны для изучения твердые кислоты. Концентрацией называют величину, которая определяет количественный состав любого раствора. Например, химикам часто необходимо определить то, сколько в разбавленной кислоте H 2 SO 4 находится чистой серной кислоты. Для этого они наливают небольшое количество разбавленной кислоты в мерный стакан, взвешивают и определяют концентрацию по таблице плотности. Концентрация кислот узко взаимосвязана с плотностью, часто на определение концетрации встречаются расчетные задачи, где нужно определить процентное количество чистой кислоты в растворе. Одной из самых популярных классификаций является разделение всех кислот на одноосновные, двухосновные и, соответственно, трехосновные кислоты. HNO 3 азотная , HCl хлороводородная , HF фтороводородная и другие. Данные кислоты называются одноосновными, так как в их составе присутствует всего лишь один атом H. Таких кислот множество, абсолютно каждую запомнить невозможно. Нужно лишь запомнить, что кислоты классифицируют и по количеству атомов H в их составе. Аналогично определяются и двухосновные кислоты. H 2 SO 4 серная , H 2 S сероводородная , H 2 CO 3 угольная и другие. H 3 PO 4 фосфорная. Одной из самых популярных классификаций кислот является разделение их на кислородосодержащие и бескислородные. Как запомнить, не зная химической формулы вещества, что это кислота кислородосодержащая? У всех бескислородных кислот в составе отсутствует важный элемент O - кислород, но зато в составе есть H. Поэтому к их названию всегда приписывается слово "водородная". HCl - это хлороводородная кислота, a H 2 S - сероводородная. Но и по названиям кислосодержащих кислот можно написать формулу. Например, если число атомов O в веществе - 4 или 3, то к названию всегда прибавляется суффикс -н-, а также окончание -ая Если же в веществе меньше трех атомов кислорода или три, то в названии используется суффикс -ист Все кислоты имеют вкус кислый и часто немного металлический. Но есть и другие схожие свойства, которые мы сейчас рассмотрим. Есть такие вещества, которые называются индикаторами. Индикаторы изменяют свой цвет, или же цвет остается, но меняется его оттенок. Это происходит в то время, когда на индикаторы действуют какие-то другие вещества, например кислоты. Примером изменения цвета может служить такой привычный многим продукт, как чай, и лимонная кислота. Когда в чай бросают лимон, то чай постепенно начинает заметно светлеть. Это происходит из-за того, что в лимоне содержится лимонная кислота. Существуют и другие примеры. Лакмус, который в нейтральной среде имеет сиреневый цвет, при добавлении соляной кислоты становится красным. При взаимодействии кислот с металлами, находящимися в ряду напряженности до водорода, выделяются пузырьки газа - H. Однако если в пробирку с кислотой поместить металл, который находится в ряду напряженности после H, то никакой реакции не произойдет, выделения газа не будет. Так, медь, серебро, ртуть, платина и золото с кислотами реагировать не будут. В данной статье мы рассмотрели самые известные химические кислоты, а также их главные свойства и различия. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Умеете сворачивать язык в трубочку? ТОП самых извращенных тенденций красоты. Как использовать язык тела, чтобы изменить жизнь и карьеру. Самые опасные продукты на вашей кухне. Как дата рождения определяет всю вашу дальнейшую жизнь. Почему нельзя обнимать котов? А вы знали, что у голубоглазых людей один общий предок? Что произойдет, если делать "планку" каждый день? Узнайте, как никогда не выглядеть вспотевшей. Главная Образование Среднее образование и школы Кислоты: Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Иногда на снимки попадали поистине неверо Вы вряд ли сможете удивить или потрясти кого-то, если признаетесь в том, Что форма носа может сказать о вашей личности? Многие эксперты считают, что, посмотрев на нос, можно многое сказать о личности человека. Поэтому при первой встрече обратите внимание на нос незнаком Топ разорившихся звезд Оказывается, иногда даже самая громкая слава заканчивается провалом, как в случае с этими знаменитостями Как жаль, что хорошие супруги не растут на деревьях. Если ваша вторая половинка делает эти 13 вещей, то вы можете с
https://gist.github.com/1b8007765303c2ddeb784848eccdee4e
https://gist.github.com/e85d62b53406972359121fc9e1ab0164
https://gist.github.com/a68a000108b140dbf1865221834537b1