Исходным веществом для получения соединений серы служит сернистый газ, образующийся при обжиге сульфидных руд. Большая часть свободной серы добывается из природного газа, содержащего сероводород. Сырьём для получения селена и теллура служат отходы металлургической и сернокислотной промышленности. При обработке отходов, содержащих селен и теллур, концентрированной серной кислотой они переходят в H 2 SeO 3 и H 2 TeO 3. При пропускании через полученный раствор сернистого газа производят последовательное восстановление селена и теллура. Рассматриваемые элементы образуют с водородом два типа соединений. Первый тип соединеиий характеризуется общей формулой Н 2 Э. Соединения этого типа содержат кислород и его аналоги в степени окисления —2. Соединения второго типа имеют общую формулу Н 2 Э х , где х принимает значения больше единицы. Важнейшие свойства соединений типа Н 2 Э приведены в таблице. Как видно из таблицы H 2 Se и H 2 Te являются эндотермическими соединениями, они легко распадаются при нагревании. Эти вещества в водных растворах ведут себя как слабые электролиты. Относительное возрастание в ряду этих соединений констант диссоциации объясняется ослаблением связи между атомами водорода и атомами O, S, Se, Te. В ряду H 2 O, H 2 S, H 2 Se и H 2 Te температуры плавления и кипения изменяютя немонотонно. Вода из-за образования межмолекулярных водородных связей имеет наиболее высокие их значения. Повышение температур плавления и кипения от H 2 S к H 2 Te обусловлено усилением дисперсионного взаимодействия вследствие возрастания поляризуемости молекул. Рассматриваемые вещества могут участвовать в реакциях обмена, окисления и восстановления. Вода образует аквакомплексы, участвует в процессах гидролиза. Восстановительные свойства воды, как видно из величины стандартного электродного потенциала, выражены слабо:. Он энергично реагирует с кислородом, фтором, хлором, бромом, окисляется концентрированной серной и азотной кислотами. Растворы сероводорода в воде окисляются растворенным кислородом, перманганат-ионом. Для сероводорода наиболее важным свойством является образование сульфидов. В лаборатории H 2 S обычно получают путём разложения сульфида железа соляной кислотой. В кислотно-основных взаимодействиях сульфиды сходны с оксидами. При этом основным оксидам соответствуют основные сульфиды щелочных и щёлочноземельных элементов. Кислотным оксидам соответствуют, в свою очередь, кислотные сульфиды. При взаимодействии основных и кислотных сульфидов образуются тиосоли. Однако из-за различия характера связей в оксидах и сульфидах основные свойства последних менее выражены. Например, Na 2 O взаимодействует с оксидом олова II , а Na 2 S с сульфидом олова II не реагирует. При нагревании сульфидов в отсутсвие воздуха некоторые из них частично или полностью отщепляют серу, например:. При нагревании сульфидов в присутствии кислорода они окисляются. В процессе нагревания неустойчивые оксиды разлагаются. Полностью гидролизуются сульфиды алюминия, хрома III и других элементов, растворимость гидроксидов которых меньше растворимости их сульфидов. Поэтому при действии на растворы солей алюминия и Cr III растворами Na 2 S или NH 4 2 S образуются не сульфиды а продукты их гидролиза. Из соединений состава Н 2 Э х наиболее важное значение имеют пероксид водорода, Н 2 О 2 , полисероводороды и полисульфиды. С водой Н 2 О 2 смешивается во всех отношениях, легко разлагается:. Последний раствор называют пергидролем. В соответствии с промежуточной степенью окисления кислорода -1 в Н 2 О 2 , он может вести себя и как окислитель и как восстановитель. В кислой среде окислительные и восстановительные свойства характеризуются величинами стандартных электродных потенциалов:. Величины стандартных потенциалов показывают, что окислительные свойства Н 2 О 2 выражены сильнее восстановительных. Поэтому Н 2 О 2 проявляет восстановительные свойства только по отношению к таким сильным окислителям, как KМnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , Cl 2 и др. При взаимодействии пероксида водорода с большим числом органических и неорганических веществ образуются соединения, содержащие характерную группировку атомов - О — О -. К таким веществам относятся, например, пероксомоносерная H 2 S O 2 O 3 и пероксодисерная H 2 S O 2 O 6 кислоты, в которых часть атомов кислорода замещены на пероксидную группировку О 2 Из производных Н 2 S x наибольшее применение находят полисульфиды, например Na 2 S x , NH 4 2 S x. В окислительно-восстановительных реакциях полисульфиды обычно используются в качестве окислителей, например:. При работе с бертолетовой солью быть предельно осторожным, так как в присутсвии горючих веществ она при трении или нагревании взрывается. При работе с концентрированной серной кислотой проявляйте осторожность — особенно берегите глаза. Сероводород — сильный яд! Все опыты с сероводородом и другими летучими соединениями проводить только в вытяжном шкафу! Пострадавшего от сероводорода немедленно вывести на свежий воздух. Щепотку диоксида марганца поместить в сухую пробирку и осторожно нагреть на спиртовке. С помощью тлеющей лучинки установить выделение кислорода. Поместить несколько кристаллов бертолетовой соли в сухую пробирку и, укрепив её в штативе, нагревать дно пробирки сначала слабо и осторожно, затем сильнее. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли внесенная в пробирку тлеющая лучина. Прекратить нагревание и всыпать в пробирку немного порошка диоксида марганца. Снова опустить в пробирку, не касаясь соли почему? Сделать вывод об эффективности реакции разложения бертолетовой соли в отсутствии и присутствии диоксида марганца. Какую роль выполняет диоксид марганца? Укрепив пробирки в штативе, осторожно нагреть их в пламени спиртовки. Наполнить пробирку кислородом, закрыть её пробкой и укрепить в штативе в вытяжном шкафу. В железной ложечке внести в пробирку с кислородом небольшое количество зажженной серы. Как изменилась интенсивность горения? На основании опытов сделать общий вывод о получении кислорода в лаборатории и его окислительных свойствах. Полученный раствор диоксида серы в воде — сернистой кислоты, разлить в пять пробирок. В одну пробирку прилить хлорную воду, во вторую — бромную, в третью — раствор соли Fe III , в четвертую—разбавленный раствор перманганата калия. В каждой пробирке установить с помощью раствора хлорида бария образование сульфат-ионов в качестве продукта окисления сернистой кислоты. Объяснить наблюдаемую закономерность в изменении энергии связи между одинаковыми атомами Э-Э: Даны четыре раствора, содержащие H 2 SO 4 , H 2 SO 3, H 2 S, Na 2 S 2 O 3. Какими реакциями можно определить каждое из веществ? Как и почему изменяются формы существования и свойства простых веществ халькогенов? В каких условиях могут существовать двухатомные молекулы халькогенов? Чем объяснить различие в устойчивости О 2 и остальных молекул? Как и почему изменяются кислотно-основные свойства воды при комплексообразовании? Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду H 2 SO 3 , H 2 SeO 3, H 2 TeO 3? Какое количество кислорода в литрах н. Почему температуры плавления и кипения серы значительно выше соответствующих температур для кислорода? Почему при переходе от фтора к хлору не наблюдается такого сильного различия в температурах плавления и кипения? Как и почему изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду серная-селеновая-теллуровая кислота? Чем обусловлена аллотропия кислорода? Какова причина высокой реакционной способности озона по сравнению с кислородом? Некоторые кислоты неустойчивы и в свободном состоянии не выделены. Каким образом можно охарактеризовать их силу? Сравните кислотные и восстановительные свойства H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Напишите уравнения реакций и дайте их объяснение для последовательных переходов в ряду соединений: Как и почему изменяется термическая устойчивость в ряду SO 3 , SeO 3 , TeO 3? Образуется ли осадок Ag 2 S, если к 1 л 0, М раствора Na 3 [Ag S 2 O 3 2 ], содержащему 40 г Na 2 S 2 O 3 , добавить 10 мл насыщенного раствора CdS? Почему селеновая кислота по силе мало уступает серной кислоте, но значительно её превосходит как окислитель? Чем обусловлена неустойчивость озона по сравнению с молекулярным кислородом? Привести реакции, демонстрирующие повышенную реакционную способность озона. Какой объём SO 2 при этом выделяется? Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0, М раствора K 2 [HgI 4 ], содержащего 0,05 моль KI, такого количества сульфид-ионов, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Как и почему изменяется устойчивость соединений элементов в высших состояниях окисления в ряду кислород-полоний? Можно ли получить кислород электролизом водных растворов солей, кислот, щелочей? Сколько граммов хлорсульфоновой кислоты всупило в реакцию с водой, если для нейтрализации продуктов гидролиза израсходовано 25 мл 1,2 н раствора гидроксида? Оксиды, пероксиды и озониды — электронное строение и свойства. Зависимость кислотно- основных свойств оксидов от радиуса, заряда и от электронной конфигурации иона элемента. Как и почему изменяются окислительные и кислотные свойства в ряду — серная, селеновая и теллуровая кислоты? Привести реакции, демонстрирующие эти изменения. Какие факторы определяют характер связи в оксидах? Влияние характера химической связи на агрегатное состояние и химические свойства оксидов. Объяснить возможность превращения кислорода в озон при ультрафиолетовом облучении и в электрическом разряде. Каков объём и процентный состав газовой смеси будет после взрыва смеси, если давление сохранится неизменным, а вода будет находиться в жидком состоянии? Привести примеры элементов, взаимодействующих с кислородом с образованием различных типов оксидов. Привести реакции, демонстрирующиe различие в их свойствах. Гидроксиды — зависимость кислотно — основных свойств от положения элемента в Периодической системе и его степени окисления. При какой концентрации сульфид — ионов начнется выпадение CdS из 0,05 М раствора K 2 [Cd CN 4 ], содержащего 0,1 моль KCN в 1 л раствора? Как и почему изменяется термическая устойчивость и восстановительная способность водородных соединений халькогенов? H 2 SeO 4 конц. Почему температура кипения воды больше температуры кипения как аммиака, так и фтороводорода? Привести примеры влияния водородных связей на физические и химические свойства воды. Зависимость их кислотных свойств от положения элемента в Периодической системе и степени его окисления. Как и почему изменяются температуры кипения и плавления, а также кислотно — основные свойства водородных соединений халькогенов? Как и почему изменяется величина валентного угла НЭН, энергия связи и термическая устойчивость в ряду водородных соединений халькогенов? После пропускания 10 л озонированного кислорода 0 о С и мм рт. Вычислить процентное содержание озона в озонированном кислороде. Какой объём занял бы весь газ после полного разложения содержащегося в нём озона и превращения его в кислород? Как и почему изменяется форма существования и физико — химические свойства простых веществ халькогенов? Как можно получить пероксид водорода электрохимическим способом? Лабораторные методы получения Н 2 О 2. В чем состоит сходство и различие соединений серы и кислорода подобного состава? Как и почему изменяются значения атомного радиуса, первой энергии ионизации и сродства к электрону для р — элементов VI группы? Произойдет ли образование осадка Ag 2 S после добавления к 1 л 0,01 М раствора K 2 [Ag CN 3 ], содержащему 0,02 моль KCN, 10 мл насыщенного раствора MnS. Как и почему изменяются кислотные и окислительно — восстановительные свойства в ряду H 2 SO 3 , H 2 SeO 3 , H 2 TeO 3? Наиболее важными оксидами рассматриваемых элементов являются соединения типа ЭО 2 и ЭО 3 и соответствующие им кислоты и их соли. Диоксиды серы и её аналогов являются наиболее устойчивыми из их кислородных соединений. Они образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ с кислородом при нагревании. Диоксид серы в промышленности получают при обжиге сернистых соединений, например:. Cвойства диоксидов серы и её аналогов отличаются друг от друга. SO 2 -газ t пл. Диоксиды селена и теллура — твердые вещества. Из всех диоксидов наибольшее значение имеет сернистый газ. Он хорошо растворим в воде при обычных условиях в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов SO 2. Водный раствор SO 2 называется сернистой кислотой, которая представляет собой гидратированные молекулы сернистого газа. Наиболее характерным свойством диоксида серы и его проиводных являются восстановительные свойства. Последнее изменение этой страницы: Все права принадлежать их авторам. Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления. Оксиды и кислородсодержащие кислоты.
Чем промыть радиатор охлаждения турбины
Где продать iphone 4s в красноярске
Образец служебной записки о повышении заработной платы
Азер насибов новости
Контрольная стили речи
Лабораторная работа № 1
Характеристика samsung gt i9082
Магазин карри в рязани каталог женской обуви
Свод правил наружное противопожарное водоснабжение
Интеллигенция определение по истории
Маршрутки псков порхов расписание на завтра
HCl хлороводородная кислота соляная кислота. Классификация кислот по числу атомов водорода. Классификация кислот на сильные и слабые кислоты. Sign in Recent Site Activity Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Простые вещества, 8 класс. Полезные ссылки Виртуальные лаборатории по химии. Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых образуются только катионы водорода и анионы кислотных остатков. Классификация кислот по составу. Кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода, что приводит к изменению окраски индикаторов: А 11 Основания и кислоты. Татьяна Прокофьева, 3 мая г. ГИА Вопрос А11 Хим свойства кислот. ГИА Ворпос А11 Хим свойства оснований. Навигация Главная страница 8 класс Документы Материалы по темам 9 класс Виртуальные работы учащихся ГИА 11 класс Домашние задания Творческие работы учеников Простые вещества, 8 класс ЛИО Видео Полезные ссылки Виртуальные лаборатории по химии. Классификация кислот Классификация кислот по составу Кислородсодержащие кислоты.