/ Химия 8 класс_Габриелян_ГДЗ_2001
Бесплатная помощь с домашними заданиями
8 класс
Элемент с порядковым номером 35 — это бром Br. Заряд ядра его атома равен Атом брома содержит 35 протонов, 35 электронов и 45 нейтронов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы 40 19 K и 40 18 Ar проявляют разные свойства, потому что имеют разный заряд ядра и разное количество электронов. Относительная атомная масса аргона близка к 40, так как в ядре его атома 18 протонов и 22 нейтрона, а в ядре атома калия 19 протонов и 20 нейтронов, поэтому его относительная атомная масса близка к Так как число протонов в ядре атома калия больше, он стоит в таблице после аргона. Изотопы — это разновидности атомов одного элемента, имеющие одинаковое количество протонов и электронов и различное число нейтронов. Изотопы хлора схожи по свойствам, так как свойства определяются зарядом ядра, а не его относительной массой, даже при изменении относительной атомной массы изотопов хлора на 1 или 2 единицы масса изменяется незначительно, в отличие от изотопов водорода, где при добавлении одного или двух нейтронов масса ядра изменяется в 2 или 3 раза. Дейтериевая тяжелая вода — соединение, где 1 атом кислорода связан с двумя атомами изотопа водорода 2 1 D , формула D 2 O. Сравнение свойств D 2 O и Н 2 О. Te-I теллур-иод Te и I. Th-Pa торий-протактиний 90 Th и 91 Pa. U-Np уран-нептуний 92 U и 93 Np. Cтроение электронной оболочки этих атомов схоже, оба на последнем энергетическом уровне содержат 5 электронов. Однако у азота всего 2 энергетических уровня, а у фосфора их 3. Атомы фосфора и серы имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у фосфора на последнем энергетическом уровне 5 электронов, а у серы 6. Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов равно порядковому номеру элемента. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4. Количество содержащихся в периоде элементов равно максимально возможному числу электронов на внешнем энергетическом уровне и это число определяется по формуле 2n 2 , где n — номер периода. Поэтому в первом периоде содержится только 2 элемента 2 1 2 , а во втором периоде 8 элементов 2 2 2. В астрономии — Период вращения Земли вокруг своей оси 24 часа. В географии — Смена сезонов с периодом 1 год. В физике — Периодические колебания маятника. В биологии — Каждая клетка дрожжей в оптимальных условиях раз в 20 мин. Электроны и строение атома были открыты в начале XX века, чуть позже было написано это стихотворение, которое отражает во многом нуклеарную, или планетарную, теорию строения атома, а также автор допускает возможность, что и электроны тоже сложные частицы, строение которых мы еще просто не изучили. Приведенные в учебнике 2 четверостишия говорят об огромном поэтическом таланте В. Брюсова и гибком уме его, раз он мог так легко понять и принять все достижения современной ему науки, а также, по всей видимости, просвещенности и образованности в данной области. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. По строению электронной оболочки эти элементы схожи: Атомы кремния и фосфора имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у кремния на последнем энергетическом уровне 4 электрона, а у фосфора 5, поэтому радиус атома фосфора меньше и он в большей степени проявляет неметаллические свойства, чем кремний. Алюминий — элемент главной подгруппы III группы, металл. Его атому легче отдать 3 внешних электрона, чем принять недостающие. Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 6 3 2. Чтобы атомы Al отдали 6. Схематично образование ионной связи между атомами алюминия и кислорода можно записать так:. Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие Фосфор — элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атому легче принять 3 электрона, которых не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 5 электронов:. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 3 3 1. Чтобы атомы лития отдали. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так: Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие. Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 7 электронов:. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 2 1. Чтобы атомы магния отдали 2 электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора смогли принять 2 электрона, их нужно взять 2 2: Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:. Таким образом, самый типичный неметалл фтор F. Гелий не проявляет каких-либо химических свойств. Инертные газы стали называть благородными, так же как и металлы, потому что в природе они встречаются исключительно в свободном виде и с большим трудом образуют химические соединения. Однако неоном заполняют неоновые лампы и лампы дневного света, которые часто используются для подсветки вывесок, афиш, реклам ночью. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Электронная схема образования двухатомной молекулы галогена будет выглядеть так:. Алюминий — элемент III группы. Его атому легче отдать 3 внешних электрона, чем принять недостающие 5. Хлор — элемент VII группы. Его атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 7 электронов. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 3 3: Чтобы атомы алюминия отдали 3 электрона надо взять только 1 атом 3: Связь между атомами металла и неметалла носит ионный характер. Хлор — элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы имеют 7 электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно. Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют 6 электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно 8—6 2. В молекулах S 2 атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная. Схема образования молекулы S 2 будет выглядеть следующим образом:. В молекуле S 2 связь двойная, в молекуле Cl связь одинарная, в молекуле N 2 — тройная. Поэтому самой прочной молекулой будет N 2 , менее прочной S 2 , а еще слабее Cl 2. Длина связи самая маленькая в молекуле N 2 , больше в молекуле S 2 , еще больше в молекуле Cl 2. Так как значения ЭО водорода и фосфора одинаковы, то химическая связь в молекуле PH 3 будет ковалентной неполярной. Схема образования связи будет следующей:. Ее атомы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения уровня, чем отдать 6 электронов:. Чтобы атомы калия отдали 2 электрона, их нужно взять 2, чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, необходим только 1 атом:. Водород — элемент главной подгруппы I группы. Его атомы содержат по 1 электрону на внешней оболочке. Непарным является 1 электрон для атома водорода завершенным является двухэлектронный уровень. Схема образования связи следующая:. Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют 5 электронов на внешней оболочке. Литий — элемент главной подгруппы I группы, металл. Азот — элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атому легче принять 3 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать пять электронов с внешнего уровня:. Чтобы атомы лития отдали 3 электрона, необходимо 3 атома, чтобы атомы азота смогли принять 3 электрона, необходим только один атом:. Его атомы имеют по 5 электронов на внешней оболочке. Его атомы содержат по 7 электронов на внешней оболочке. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Ответ на вопрос 5. Изотопы Ответ на вопрос 1. Ответ на вопрос 2. Ответ на вопрос 3. Ответ на вопрос 4. Ответ на вопрос 6. Ответ на вопрос 7. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов Ответ на вопрос 1.
Аптечка 325 состав
Когда пишется ъ знак
Мафия не может править миром 50 серия
Пельмени из лосятины
Вязание крючком для детей носочки
Чтение строительных чертежей скачать
Второе чтение законао реновации планы застройки
Кенекси телефоны сенсорные фото
Тест типы предприятий
План индивидуальной работы учителя логопеда в доу
Сколько времени движется паром на керченской переправе
Куриные голени фаршированные грибами
Томаты экстремал характеристика
Рецепт тушенки из кролика в домашних условиях
Лазерная удаление узлового зоба в москве